También conocida como “corrosión en materiales diferentes” o en ocasiones mal llamada como “electrolisis”. Ocurre cuando dos materiales con diferente potencial de corrosión son acoplados, existe un contacto eléctrico entre los dos o hay un puente metálico y que además de esto estén en presencia de un electrolito.

Cuando estas condiciones se cumplen se presenta una celda galvánica, en la cual el metal que su potencial es más positivo se es conocido como cátodo o material más noble, mientras aquel con el potencial más negativo es conocido como ánodo o material más activo y es allí donde se presenta el proceso de corrosión y posterior perdida de material. El potencial de corrosión de un metal es relacionado con la energía que se libera cuando es corroído. El potencial para cada material puede variar dependiendo de las condiciones ambientales en las que se encuentre, tales como temperatura, aireación y velocidad de movimiento.

​

La relación de áreas en contacto es un factor muy importante en la corrosión galvánica, ya que esto influye en la velocidad de degradación del ánodo. La combinación menos deseable es una gran área catódica y un área pequeña anódica y esto se debe a la dirección del flujo de corriente del ánodo hacia el cátodo. "La corrosión puede ser de 100 a 1000 veces mayor que si las dos áreas fueran iguales" (Fundamentals of Corrosion, 2010, p.36). Por ende, la unión ideal es un cátodo de área pequeña y ánodo de área grande.

 

Algunos materiales crean una película superficial que cambian la dirección del flujo de corriente en una celda galvánica, es decir hace que el material pase de ser activo a pasivo y a estos materiales se les conoce como materiales pasivados.

Existen conductores no metálicos que, en una celda galvánica pueden actuar como cátodos como los son los ladrillos de carbono en recipientes fabricados con aceros estructurales y el grafito impermeable en intercambiadores de calor.